氰化钾是什么中毒了怎么办 _氰化钾-「四川龙网」

文章插图
一、*的理化性质
理化性质
物理性质
外观与性状：白色结晶或粉末，易潮解，有氰化氢气味(苦杏仁气味)
相对密度(水=1)：1.52
熔点：634℃
pH(0.1mol/L)：11.0
饱和蒸气压(kPa)：无资料
燃烧热(kJ/mol)：无意义
【氰化钾是什么中毒了怎么办】临界温度(℃)：无意义
临界压力(MPa)：无意义
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
闪点(℃)：无意义
爆炸上限%(V/V)：无意义
引燃温度(℃)：无意义
爆炸下限%(V/V)：无意义
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，微溶于甲醇、氢氧化钠水溶液。[1]
化学性质
1.空气中变质
2KCN+CO2+H2O=2HCN+K2CO3
2.水溶液易变质
KCN+H2O=HCN+KOH[1]
毒性：高毒类。
急性毒性：LD506.4mg/kg(大鼠经口);8500μg/kg(小鼠经口)
致突变性：
DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L 。
细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：高毒类。
急性毒性：LD506.4mg/kg(大鼠经口);8500μg/kg(小鼠经口)
致突变性：
DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L 。
细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。
污染来源：*是剧毒物质，其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。
代谢和降解：游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶(或β巯基丙酮酸转硫酶)的催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN(只有CN-毒性的1/200) 。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
人体对CN-有较强的解毒机能，*是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
*在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用*的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此*在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中*的自净过程还要受水温，水的曝气程度(搅动)、pH、水面大小及深度等因素影响。
土壤对*出有很强的净化能力。进入土壤的*，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当*持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。
残留与蓄积：自然界对*的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下(事故排放、高浓度持续污染)，氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。
迁移转化：*广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。
土壤中也普遍含有*，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg 。天然土壤中的*主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。

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